2. Élimination du chlore à haute efficacité
Réaction rapide et complète avec le chlore (Cl₂) et l'acide hypochloreux (HClO), atteignant une efficacité supérieure à 99 % avec un dosage minimal.
3. Qualité stable et fiable
Uniformité d'un lot à l'autre grâce à un contrôle strict de la pureté (>90%), de la taille des particules et de la réactivité pour des performances prévisibles.
4. Tests de contrôle qualité rigoureux
Chaque lot de production est soumis à des inspections en plusieurs étapes afin de répondre aux normes NSF 177.
5. Performances étayées par les données
Testé et vérifié par notre propre laboratoire, par des tests effectués par des laboratoires tiers et par des essais clients :
i. Élimination du chlore à plus de 99 % à une concentration résiduelle de Cl₂ de 2 ppm et un débit de 7 L/min. ii. Stabilité à long terme (durée de conservation : 50 g pour 4 000 litres d’eau).
| Conditions de test :
Médias filtrants :CaSO3Billes en céramique 0,6-1 mm Quantité : 40 g Conditions de test : (Eau du robinet) Chlore à l'entrée : 2 ppm. Température de l'eau 40℃. Débit : 7,5 L/min Date du test : 19 décembre 2025 |
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| Capacité filtrée (Litre) |
Chlore avant filtration(ppm) | Chlore après filtration(ppm) | Taux d'élimination du chlore |
| 500 | 2.15 | 0.02 | p% |
| 1000 | 2.04 | 0.02 | p% |
| 1500 | 2.1 | 0.04 | 98% |
| 2000 | 2.1 | 0.04 | 98% |
| 2500 | 2.02 | 0.04 | 98% |
| 3000 | 1.99 | 0.1 | 95% |
| 3250 | 2.01 | 0.35 | 83% |
| 3550 | 1.98 | 0.59 | 70% |
| 4000 | 2.09 | 0.69 | 67% |
| 4500 | 2.03 | 0.87 | 57% |
Emballage sous vide.
Brève introduction :
Les billes de céramique antichlore, également appelées billes de céramique de sulfite de calcium (CaSO3), ont un pouvoir réducteur de chlore très important. Elles sont largement utilisées dans divers dispositifs de déchloration tels que les filtres de douche, les filtres de baignoire, les piscines, les centres de balnéothérapie, etc.Sa fonction principale est d'éliminer le chlore résiduel de l'eau, y compris le chlore résiduel combiné et le chlore résiduel libre :
Réaction avec le chlore gazeux (Cl₂)
Le chlore s'hydrolyse dans l'eau pour former de l'acide chlorhydrique (HCl) et de l'acide hypochloreux (HClO). Le sulfite de calcium réduit le Cl₂ en ions chlorure (Cl⁻) tout en s'oxydant en sulfate de calcium (CaSO₄).
CaSO3 + Cl2 + H2O → CaSO4 + 2HCl
Équation ionique :
SO32− + Cl2 + H2O → SO42− + 2H++ 2Cl− SO32− + Cl2 + H2O → SO42− + 2H++ 2Cl−
Comparées au charbon actif traditionnel utilisé pour la déchloration, les billes de céramique de sulfite de calcium offrent des avantages tels qu'une longue durée de vie, une grande efficacité, une sécurité, une résistance aux hautes températures et l'absence de prolifération bactérienne.Comparé à l'alliage cuivre-zinc KDF, il présente un coût de production inférieur et est plus efficace pour éliminer le chlore.
Ajoutez un réactif de test de chlore résiduel à l'eau du robinet et à l'eau ayant contenu des billes de déchloration. Si l'eau ayant contenu les billes de déchloration ne jaunit pas, cela indique que les billes de déchloration éliminent efficacement le chlore résiduel de l'eau.
Ajoutez du réactif à l'encre bleue à l'eau du robinet et à l'eau imbibée de billes de déchloration. Si l'eau imbibée de boules de déchloration ne devient pas bleue, cela indique que les boules de déchloration peuvent éliminer efficacement les polluants industriels de l'eau.
LES PRODUITS FIGURANT SUR LA LISTE OFFICIELLE NSF SONT AUTORISÉS À PORTER LA MARQUE NSF, TELS QUE CONFORMES À LA NORME NSF/ANSI 42 ET À TOUTES LES EXIGENCES APPLICABLES.
Différents modèles d'emballage sont disponibles pour répondre aux besoins des clients.
